Är ämnen med nedsänkta 2:or bara gaser?

Jag vill få ordning på detta en gång för alla.
Är ämnen (t.ex. N2, Ci2) med nedsänkt två på slutet bara existerande i gas form?

Jag har hört detta av en klasskompis, men blir fundersam.

När jag tänker på Ci2, så är ju detta en kovalent bindninng intramolekylärt.
Men intermolekylärt är det ju van der waals bindning.
Om vi sänker temperaturen lär ju Ci2 i gasform bli en vätska?

Detta är denna tes jag bygger mitt ifrågasättande på om inte ämnen med nedsänkta 2r kan anta andra aggregationsformer.

Det finns ju massor med principer i kemins värld, och den allra första principen är att alla av världens ämnena kan existera i alla tre former. CO2 blir en vätska vid -57 grader celsius.

http://en.wikipedia.org/wiki/Halogen

För halogenerna ökar smält- och kokpunkter med atomnumret, dvs nedåt i gruppen.

Se speciellt:
http://en.wikipedia.org/wiki/Bromine
http://en.wikipedia.org/wiki/Iodine

Klor i flytande form vid rumstemperatur (under tryck) finns t.o.m. kommersiellt tillgängligt:
http://www.smart-elements.com/Cl

Sök upp: Fasdiagram.

Fy vad elakt mot en nybörjare.

När h*n ser två axlar, en för temperatur och en för tryck, kommer ett ljus tändas. Det är i mitt tycke knappast elakt att leda den blinde till ett kärl där det flyter runt cybernetiska ögon istället för att gå ner på alla fyra och agera ledarhund.

Många av de grundämnen som i sitt grundtillstånd är tvåatomära molekyler (dvs, molekyler som innehåller två atomer av samma sort, t ex N2, O2 och F2) är gaser vid standardtryck och rumstemperatur. Detta är dock ingen regel, och många undantag finns, t ex Br2, som är en vätska vid nämnda förhållanden, och I2, som är ett fast ämne.

Som nämnts ovan kan man, genom att variera tryck och/eller temperatur, få nästan alla ämnen att anta de olika faserna; fast, vätska och gas.