Hur fungerar det där när det blir en reaktion mellan gaser?

Om man tar ett gäng vätgasatomer och ett gäng syrgasatomer och sen tillför man energi så kommer det bildas vatten.

Väte har en elektron och en proton.
Syre har 2 elektroner i det innersta skalet och 6 elektroner i det yttersta skalet samt 8 protoner.

I skalet K ryms det två elektroner och i skalet L ryms det 8 elektroner.

Väte strävar efter att få skalet K fullt (2 elektroner)
Syre strävar efter att få skalet L fullt (8 elektorner)

Därför passar syre bra ihop med två väte för om syre och väte sätts ihop så får syre fullt L-skall och väte får fullt K-skal. I detta fall så delar väte och syre på på en atom. Om syre ska få fullt L-skal så kommer inte väte få någon elektron i sitt K-skal.
Därför kommer det se ut så här: http://oa1.wikispaces.com/file/view/...ningVatten.png

Men då är frågan:
Om vi hade t.ex metangas CH4 och syrgas O2. Hur kommer det bli då?

Kommer det bli exakt samma sak? Hur då?

Om metan reagerar med syre så får du koldioxid och vatten.

Jo det vet jag. All förbränning av kolväte + syre blir koldioxid och vatten.
Men hur?

Om jag inte är helt ute och cyklar så oxideras väl kolet i metan, vilket kan ses på skillnaden i oxidationstal för kolet i metan och koldioxid.

Nu är jag amatör verkligen på detta, men jag tror att vad som sker initial är en pyrolys - en värmesönderdelning av metanet till radikalerna CH3. och H. Två H. bildar H2 som reagerar med syre under avgivande av mycket värme. Två CH3. bildar eten som i sn tur pyrolyserad och bildar H2 och ethylen. Såsmåningom kommer syre att reagera med kolföreingar och både koldioxid och formaldehyd kan bildas. Om syretillförsels är god kommer så kommer slutprodukterna att bli H2O och CO2.

Jag tror alltså att förbränningen sker genom en lång serie av komplexa reaktioner. För jobbigt för de flesta kemister att tänka på, så en glad amatör som jag får göra det istället!