Glykol kokpunkt

Hej!
Jag har läst lite hur och ikring om glykol men fattar inte riktigt följande.

Glykol (etylenglykol) har en kokpunkt på nästan 200°C

Blandar man 50% glykol med 50% vatten får man en kokpunkt på 108°

Vafan? När jag försöker tänka på det på det renaste sätt jag kan borde det bli 150°?
Tänk att jag har 1L vätska som kokar vid 100° och 1L vätska som kokar vid 200° och jag blandar dem. Då borde jag väl ha 2L vätska som kokar vid 150°

Var tänker jag fel?

Ångbildning beror av ämnets molekyler och densitet, det måste du väga in i ekvationen också. Det krävs mer energi för samma mängd vatten att övergå till gastillstånd jämfört med glykol, därav att värdet förskjuts närmare vattnets kokpunkt.

Värmekapacitet (avgör hur mycket energi som krävs för fasövergång) för glykol är ca 3100 J/(kgK), för vatten är samma siffra ca 4100 J/(kgK).

Vatten och glykol-molykylerna hänger ihop i en slags dans, det gör att en mix av ämnen får andra kokpunkter.

Detta kalals azeotrop, vilket förklarar varför man inte kan destillera 100% etanol, eftersom azeotropen 96% etanol och 4% vatten har lägre kokpunkt än ren etanol!

Här är en bild som illustrerar:
https://qph.cf2.quoracdn.net/main-qi...931d67b7c914ac