Kemi A - Balansera reaktionsformler smidigt

Hejsan,

Har ett prov i Kemi A imorgon och något jag inte får in i huvudet hur man som smidigast balanserar en reaktionsformel. Någon som skulle vara vänlig att förklara hur man balanserar följande formel på smidigaste sätt, steg för steg?

C4H10 + O2 ----> CO2 + H2O

Alltså förbränning av Butan.

Tack på förhand!

Här kommer ett sätt:

I VL har du 4 C-atomer, i HL bara 1. Sätt 4 framför CO2 i HL så att C är i balans.
Nu har du C4H10 + O2 ----> 4 CO2 + H2O

I VL har du 10 H-atomer, i HL bara 2. Sätt 5 framför H2O i HL så att H är i balans.
Nu har du C4H10 + O2 ----> 4 CO2 + 5 H2O.

I VL har du 2 O-atomer, i HL har du 13 O-atomer. Sätt 13/2 framför O2 i VL så att O är i balans.
Nu har du C4H10 + (13/2)O2 ----> 4 CO2 + 5 H2O.

Koefficienterna skall dock inte vara bråk. Multiplicera därför båda led med 2.
Nu har du 2 C4H10 + 13 O2 ----> 8 CO2 + 10 H2O.

I VL har vi nu 8 C-atomer, 20 H-atomer och 26 O-atomer.
I HL har vi 8 C-atomer, 20 H-atomer och 26 O-atomer.
Formeln är alltså i balans.

Du ska ju bara få lika många på bägge sidor väl?

Lägg en 5:a på H20 så får du C4H10 + O2 -----> CO2 + 5H20

Då är H klara, Nu över till C. Lägg en 4 på CO2 så får du C4H10 + O2 --> 4CO2 + 5H20

Nu har du 13st O så du dubblar på båda sidor för att få det att bli jämt eftersom du har O2 på VL.
2C4H10 + 202 ---> 8CO2 + 10 H20

Nu har du 26st O på höger sida så vi ser till att det blir så på vänster

2C4H10 + 13O2 ----> 8CO2 + 10H20

Nu är den balanserad. 2C4H10 + 1302 ----> 8CO2 + 10H20

C4H10 + O2 -> CO2 + H2O
C4H10 + O2 -> 4CO2 + H2O
C4H10 + O2 -> 4CO2 + 5H2O
C4H10 + 6½O2 -> 4CO2 + 5H2O
2C4H10 + 13O2 -> 8CO2+10H2O

Börja inte plugga kvällen innan prov, tips.

Tackar för svaren!


Förstår inte varför man ska lägga in (13/2) där. Skulle du vilja vara så vänlig att förklara?


Är bombsäker på alla andra delar, detta fastnar dock inte i huvudet.

Antar att det inte är just talet 13/2 som är problemet utan varför jag väljer att ändra koefficienten framför just O2. Anledningen är att det är O-atomerna som behöver balanseras upp, och eftersom O2 inte innehåller andra typer av atomer, kan denna varieras fritt utan att påverka balansen hos övriga typer av atomer.

C4H10 + 6,5O2 ----> 4CO2 + 5H2O

Hepp, det blev inte ett heltal vid syret på vänstersidan, då provar vi nästa genom att dubbla allt:

2C4H10 + 13O2 ----> 8CO2 + 10H2O

Nu är det alla kofficienterna hela tal och det är balanserat, fint!

Alltså ärligt; det är bara att chansa sig fram tills det blir rätt. Det skall vara lika mycket till vänster som till höger, om det inte är det så är det fel någonstans.

Kör atom för atom, t.ex. börja med kol atormerna och sen går du på väte atomerna, ect. Jag började med C då jag såg att det fanns 4 mer på andra sidan, då satte jag en fyra framför den andre som hade fyra mindre, och så vidare.

Går det inte på något ställe, att du inte får ett heltal någonstans där i, dubbla allt och prova igen (som jag gjorde).

Edit: 13/2 är 6,5, kopplar det? Om inte, kolla varför jag dubblade allt.

I förbränningsreaktioner brukar man vilja ha kvar 1 framför kolvätet alltså är
mer förekommande av egen erfarenhet.

Vid dessa förbränningsreaktioner med mättade kolväten kan du ta hjälp av detta:
Då behöver du inte veta varför du gör som du gör.

Förtydligande: Detta fungerar bara för förbränning med syre av alkanerna.

Man kan köra med linjära ekvationssystem också. Det fungerar dessutom generellt.

Inför koefficienter i form av variabler:
x C4H10 + y O2 ----> z CO2 + w H2O

Balansekvation per atomtyp:
C: 4x = z
H: 10x = 2w
O: 2y = 2z + w

Vi har 4 obekanta, men bara 3 ekvationer. Detta gör att vi får oändligt många lösningar, vilket naturligtvis beror på att vi kan multiplicera varje koefficient med ett godtyckligt tal och fortfarande ha balans. Vidare söker vi heltalslösningar.

En lösningsgång är här att börja med att sätta x = 1. Detta ger z = 4 och w = 5, vilket i sin tur ger y = z + w/2 = 4 + 5/2 = 13/2. För att få heltal dubblar vi sedan alla värden: x = 2, z = 8, w = 10, y = 13.

Vi hade kunnat låta bli att sätta ett värde på x och i stället köra på med z = 4x, w = 5x, y = z + w/2 = 4x + 5x/2 = 13x/2. Med x = 2 blir alla koefficienter heltal.

Naturligtvis kan man köra med Gausselimination också, men jag är osäker på om trådskaparen vet vad det är, och det är ju mest en variant av vad jag gör ovan, så det känns bara krångligare.

lånar tråden lite..hoppas på hjälp.
har fastnat lite med balansering av formler, brukar annars ha koll på det.

Oktans förbränning i luft ger koldioxid och vatten

C8H18 + 02 --> C02 + H20


skulle någon kunna hjälpa mig här? tack

edit: blir rätt svar 2C8H18 + 25H2O --> 18 H2O + 16CO2

C8H18 + 02 --> C02 + H20

Ser att det är 8 kol på vänstersidan och 1 på höger, så därför hade jag börjat där!

C8H18 + 02 --> 8C02 + H20

Det är 18 väte på vänster, så jag sätter 9 till höger

C8H18 + 02 --> 8C02 + 9H20

Nu är det syret kvar

C8H18 + '12,5'02-> 8C02 + 9H20

happ, inget heltal på syret, då dubblar vi allt

2C8H18 + 25O2-> 16CO2 + 18H2O

Done...

Edit: Syre skrivs med bokstaven O, inte siffran 0.

yes fick grepp om de nu, tack!