Flashback bygger pepparkakshus!
  1. Vetenskap & humaniora
  2. Kemi och pyroteknik

Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata II

Svara
2019-02-15, 19:12
  #1
Dr.Reid
Medlem
En bit natrium med massan 2.3 g läggs i en bägare med 1.20 dm^3 vatten. Vilken av dessa tar slut först? Visst tar man n(Na) = m(na)/M(na) som är 0.1 och n(h2O) = m(H2O)/M(H2O) vilket blir 0.066. Visst betyder det att vattnet tar slut först?
Citera
2019-02-16, 11:51
  #2
Opiumtal18
Medlem
Opiumtal18s avatar
Citat:
Ursprungligen postat av Dr.Reid
En bit natrium med massan 2.3 g läggs i en bägare med 1.20 dm^3 vatten. Vilken av dessa tar slut först? Visst tar man n(Na) = m(na)/M(na) som är 0.1 och n(h2O) = m(H2O)/M(H2O) vilket blir 0.066. Visst betyder det att vattnet tar slut först?


2Na(s) + 2H2O -> 2NaOH + H2(g)

n(Na)=m/M=2.3/23=0.1 mol

m(H2O)=densitet*V=1kg/dm3*1.2dm3=1.2kg=1200g
n(H2O)=m/M=1200/18=66.67 mol

Får att natriumet tar slut först.
Citera
2019-02-16, 23:11
  #3
Dr.Reid
Medlem
Citat:
Ursprungligen postat av Opiumtal18
2Na(s) + 2H2O -> 2NaOH + H2(g)

n(Na)=m/M=2.3/23=0.1 mol

m(H2O)=densitet*V=1kg/dm3*1.2dm3=1.2kg=1200g
n(H2O)=m/M=1200/18=66.67 mol

Får att natriumet tar slut först.
Måste man inte göra om det till 0.0012m3 vilket ger 12 g?
Citera
2019-02-16, 23:46
  #4
Dr.Reid
Medlem
Citat:
Ursprungligen postat av Dr.Reid
Måste man inte göra om det till 0.0012m3 vilket ger 12 g?
1.2 g*
Citera
2019-02-17, 17:59
  #5
Opiumtal18
Medlem
Opiumtal18s avatar
Citat:
Ursprungligen postat av Dr.Reid
Måste man inte göra om det till 0.0012m3 vilket ger 12 g?

Det fattar jag inte? jag ser inte anledningen till att göra det? Du kan se på mina uträkningar att dm3 stryks och kg är kvar som sen görs om till g
Citera
2019-02-17, 23:26
  #6
Keltec
Medlem
Citat:
Ursprungligen postat av Opiumtal18
Beklagar något sent svar!

1. Kan lösas genom att titta i periodiska och räkna ut molmassan, högre molmassa, högre densitet.
Så, klor är alltid Cl2 = 71g/mol, koldioxid(CO2)=44g/mol, Syrgas(O2)= 32g/mol, kolmonoxid(CO)=28g/mol, Helium(He)=4g/mol

2. Allmänna gaslagen: pV=nRT => pV=(m/M)RT => p=(m/M)RT/V=(20/32)*8.315*291/(25*10^-3)=645kPA

3. Vm=V/n . Molvolymen är volymen för en mol alltså. densitet=rå

Enhetsanalys: 1 mol * [g/mol] * [cm3/g] => M * (1/rå) = 40 (1/(1.612*10^-3))=24814 cm3

5. Cl2 + H2 -> 2HCl . Reaktionsmekanismen får du googla

Tusen kramar! Jag kommer hädanefter sätta mig in grundligt i kemi då jag faktiskt finner det mycket intressant och känner skam av att behöva fråga här men tack!!
Citera
2019-02-18, 12:34
  #7
Dr.Reid
Medlem
Citat:
Ursprungligen postat av Opiumtal18
Det fattar jag inte? jag ser inte anledningen till att göra det? Du kan se på mina uträkningar att dm3 stryks och kg är kvar som sen görs om till g
Yeah, i fucked Up, sorry
Citera
2019-02-28, 10:23
  #8
krekpepsi
Medlem
Citat:
Ursprungligen postat av Opiumtal18
Mer frågor!!!
Du kan hjälpa mig med min fråga! Jag ska skriva en labbrabbort om kemiska ämnen i vatten, sedan ska jag ta pH värdet på dessa men jag har ingen ph-sticka och vill inte köpa eller tillverka någon.

1dl vatten och 1 tsk av varje ämne. (Ska alltså ha 5 muggar med olika ämnen, inte blanda) Ämnena är

karlssons klister
ytdesinfektion
tandkräm
diskmedel
grönsåpa
vinäger,
bikarbonat,
bakpulver
hjorthornssalt.


Ska bara skriva om det blir surt, basiskt eller neutralt.

Ja jag är över 18 men läser på komvux...
__________________
Senast redigerad av krekpepsi 2019-02-28 kl. 10:41.
Citera
2019-02-28, 11:52
  #9
krekpepsi
Medlem
Citat:
Ursprungligen postat av krekpepsi
Du kan hjälpa mig med min fråga! Jag ska skriva en labbrabbort om kemiska ämnen i vatten, sedan ska jag ta pH värdet på dessa men jag har ingen ph-sticka och vill inte köpa eller tillverka någon.

1dl vatten och 1 tsk av varje ämne. (Ska alltså ha 5 muggar med olika ämnen, inte blanda) Ämnena är

karlssons klister
ytdesinfektion
tandkräm
diskmedel
grönsåpa
vinäger,
bikarbonat,
bakpulver
hjorthornssalt.


Ska bara skriva om det blir surt, basiskt eller neutralt.

Ja jag är över 18 men läser på komvux...
Ta bort! Fick hjälp ändå!
Citera
2019-02-28, 13:54
  #10
rman82
Medlem
Hej! Har en uppgift jag kört fast på! Den lyder:

"Du tillverkar vätejodid genom att låta vätgas och jod reagera i en jämviktsreaktion vid 430 grader. Jämviktskonstanten för reaktionen är 54. Du har en reaktor på 20 m3 och satsar 6000 mol vätgas och 4000 mol jod. Vilken koncentration av vätejodid har du efter att reaktionen ställt in sig på jämvikt?"

Reaktionen är: H2+I2 ↔ 2HI

Någon som kan hjälpa mig med denna uppgift då jag inte får till den!

Jag kan ju räkna ut koncentrationen av vätgas och jodånga innan reaktionen men hjälper det?

Kan någon vänlig människa hjälpa mig i rätt riktning? /Roger
Citera
2019-02-28, 16:09
  #11
Opiumtal18
Medlem
Opiumtal18s avatar
Citat:
Ursprungligen postat av rman82
Hej! Har en uppgift jag kört fast på! Den lyder:

"Du tillverkar vätejodid genom att låta vätgas och jod reagera i en jämviktsreaktion vid 430 grader. Jämviktskonstanten för reaktionen är 54. Du har en reaktor på 20 m3 och satsar 6000 mol vätgas och 4000 mol jod. Vilken koncentration av vätejodid har du efter att reaktionen ställt in sig på jämvikt?"

Reaktionen är: H2+I2 ↔ 2HI

Någon som kan hjälpa mig med denna uppgift då jag inte får till den!

Jag kan ju räkna ut koncentrationen av vätgas och jodånga innan reaktionen men hjälper det?

Kan någon vänlig människa hjälpa mig i rätt riktning? /Roger

Är inte hundra. Är Jämviktskonstanten vid 430C som jag tolkar det så

C=n/V
[H2]=6000mol/20000dm3=3/10M

[I2]=4000mol/20000dm3=1/5M

[HI]^2=54[H2][I2] => [HI]=(54*3/10*1/5)^0.5=1.8M
Citera
2019-02-28, 16:12
  #12
Opiumtal18
Medlem
Opiumtal18s avatar
Citat:
Ursprungligen postat av krekpepsi
Ta bort! Fick hjälp ändå!

Jag brukar kunna svara inom 1-3 daga, men jag förstod ändå inte frågan...
Citera
Svara

Skapa ett konto eller logga in för att kommentera

Du måste vara medlem för att kunna kommentera

Skapa ett konto

Det är enkelt att registrera ett nytt konto

Bli medlem

Logga in

Har du redan ett konto? Logga in här

Logga in